一、0.02M EDTA怎么配制
0.2M就是至0.2摩爾,0.02摩爾的EDTA是不能配置的,因?yàn)樗皇腔鶞?zhǔn)物質(zhì),應(yīng)大體配置后,用金屬等基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定準(zhǔn)確濃度
二、EDTA是怎樣配制的
EDTA是乙二胺四乙酸的簡(jiǎn)稱(chēng),常用H4Y表示。是一種很好的氨羧絡(luò)合劑,這個(gè)是不需要配制的,需要你去購(gòu)買(mǎi)
而EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液是需要配制的
具體如下
1. 配制0.02mol?L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液
在臺(tái)秤上稱(chēng)取EDTA3.5~4.0g,溶解于500 mL水中。然后轉(zhuǎn)移至500 mL試劑瓶中,搖勻,貼上標(biāo)簽。
2. 配制0.02mol?L-1鈣標(biāo)準(zhǔn)溶液
準(zhǔn)確稱(chēng)取干燥的CaCO3基準(zhǔn)試劑0.4~0.5g(注意容量瓶與移液管的體積比)于250mL燒杯中,用少量水潤(rùn)濕,蓋上表面皿。從杯嘴內(nèi)緩緩加入1/1HCl約5ml,使之溶解。溶解后將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中,定容,搖勻,計(jì)算其準(zhǔn)確濃度。
3. EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定
用移液管移取25mL標(biāo)準(zhǔn)鈣溶液,加入250mL錐形瓶中,加入約25mL水,2mL鎂鹽溶液,5mL40g?L-1 NaOH和約少量鈣指示劑(可以用鑰匙的把挑上一點(diǎn)即可,注意不可以多加),搖勻,使指示劑溶解,溶液呈紅色,用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色,即為終點(diǎn)。
4.在做兩次平行實(shí)驗(yàn),計(jì)算EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。
三、0、02mol的edta怎么配置于標(biāo)定
你是要配0.02mol/L的EDTA溶液?jiǎn)??M=292g/mol,5.84克EDTA溶解在水中,標(biāo)定至1L,要是繼續(xù)標(biāo)定它的精確濃度,你可以繼續(xù)百度“EDTA的標(biāo)定”,通常用Zn2+和鉻黑T來(lái)標(biāo)定。